三、钻石的晶体结构

钻石属等轴晶系，碳（C）原子位于立方体晶胞的角顶及面心，每一个碳（C）原子周围有四个碳（C）原子围绕，形成四面体配位，整个晶体结构可视为以角顶相连接的四面体组合（图1-1）。

C—C原子成四面体状，以共价键相连接，由于共价键具有饱和性和方向性，碳（C）原子间的连接十分牢固，导致钻石具有高硬度、高熔点、高绝缘性和非常稳定的化学性质，无论是强酸或强碱都不能腐蚀它，甚至放在酸、碱溶液中煮，也不会发生变化。钻石虽然有很高的熔点，但在空气中若将钻石加热至700～900℃，钻石就会出现燃烧现象，部分钻石会出现焦痕，也就是钻石中的碳，开始转化成二氧化碳或一氧化碳的缘故。当加热到1700℃时，钻石就会迅速碳化。自然光及各种人造光源对钻石的稳定性没有影响。