小结

本章主要讨论了以下三个方面的问题：

1.各种溶液浓度的表示方法。常用的有质量分数（溶质的质量在全部溶液质量中所占的百分数）、质量摩尔浓度[1000g溶剂中所含溶质的量（mol）]、物质的量浓度[用1dm3溶液中所含溶质的量（mol）]、摩尔分数[溶质的物质的量（mol）与溶质和溶剂的总物质的量（mol）之比]。

2.当把不挥发的溶质溶入某一溶剂后，会发生下列现象：溶液的蒸气压将比纯溶剂蒸气压低；溶液的沸点将比纯溶剂的沸点高；溶液的凝固点将比纯溶剂凝固点低。另外，在溶液与纯溶剂之间还会产生渗透压。当溶液浓度较稀时，蒸气压降低值、沸点升高值、凝固点降低值以及溶液的渗透压值仅仅与溶液中的溶质质点数目有关而与溶质种类无关。因此，上述四种性质被称为溶液的依数性。

3.强电解质溶液理论

（1）强电解质在水溶液中能100%电离，但不能100%发挥离子作用，因在溶液中存在离子氛的影响。

（2）离子强度

（3）活度是溶液中真正发挥作用的离子的有效浓度。离子强度越大，活度系数越小，浓度与活度差别越大。